La chaleur se déplace spontanément du corps le plus chaud vers le corps le plus froid. Ce phénomène est un principe fondamental de la thermodynamique et découle de la tendance naturelle des systèmes à atteindre un équilibre énergétique.

Lorsque deux corps à températures différentes entrent en contact, les particules du corps chaud, plus agitées, transmettent une partie de leur énergie aux particules du corps froid. Ce transfert continue jusqu’à ce que les deux corps atteignent la même température, état appelé équilibre thermique.

Cette direction naturelle du transfert de chaleur est liée à l’entropie, qui mesure le désordre ou la dispersion de l’énergie. En passant du chaud au froid, l’énergie se répartit de manière plus homogène, augmentant l’entropie globale du système. C’est pour cette raison que la chaleur ne circule pas spontanément du froid vers le chaud.

Ce principe explique de nombreux phénomènes quotidiens et techniques : le refroidissement d’une boisson chaude, la fonte de la glace, le fonctionnement des radiateurs et des climatiseurs, ou encore la limitation du rendement des moteurs thermiques.

En résumé, la chaleur va toujours du chaud vers le froid parce que les systèmes tendent naturellement vers l’équilibre énergétique et vers une distribution maximale de l’énergie, conformément aux lois fondamentales de la thermodynamique.